Zusammenfassung
Diffundieren zwei verschiedene Elektrolytlösungen ineinander, so können während der Diffusion Potentialunterschiede zwischen beiden Lösungen auftreten, wenn die Ionen beider Lösungen verschiedene Wanderungsgeschwindigkeiten haben und das beweglichere Ion das langsamere nach sich zerrt, ohne sich freilich wegen der elektrostatischen Anziehung von ihm trennen zu können (chemische Diffusionspotentiale). Dasselbe kann der Fall sein, wenn von ein und demselben Elektrolyt verschieden konzentrierte Lösungen ineinander diffundieren; ist z. B. das Kation beweglicher als das Anion, so lädt sich die verdünnte Lösung positiv auf (Konzentrationspotentiale). Solche Diffusionspotentiale machen jedoch unter Bedingungen, wie sie im Organismus vorhanden sind, höchstens 10 mV aus (mV = 1/1000 V). Sind die Wanderungsgeschwindigkeiten beider Ionen dagegen gleich (wie bei der isophoretischen KCl-Lösung), so tritt bei freier Diffusion ein Potential nicht auf (Manegold).
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Keller, P. (1962). Elektrophysiologie der Haut. In: Keidel, WD., et al. Normale und Pathologische Physiologie der Haut I. Handbuch der Haut- und Geschlechtskrankheiten, vol 1 / 3. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-87657-8_2
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