Zusammenfassung
Wie in den vorangegangenen Abschnitten gezeigt wurde, ist die Anzahl der Liganden um ein Zentralatom in einem Komplex gleich der sog. Koordinationszahl. Zu den einzelnen Koordinationszahlen gehören bestimmte Koordinationspolyeder, die die räumliche Anordnung der Liganden beschreiben. Dabei ist zu beachten, daß es nicht notwendig ist, daß einem bestimmten Zentralion nur eine charakteristische Koordinationszahl und nur eine einzige Ligandenanordnung zugeordnet ist. So kann das Zentralatom Nickel der Oxydationszahl + 2 sowohl die Koordinationszahl 6 als auch 4 haben. Bei vierfacher Koordination ist eine tetraedrische wie auch eine quadratisch ebene Anordnung der vier Liganden um das Nickel herum möglich. Andererseits gibt es beim Kobalt der Oxydationszahl + 3 kaum je eine andere als die sechsfache oktaedrische Koordination. Die Möglichkeiten, die geometrische Anordnung der Liganden in einem Komplex vorherzusagen, wird in Abschnitt 4 dieses Buches behandelt.
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Becke-Goehring, M., Hoffmann, H. (1970). Der Bau von Komplexen verschiedener Koordinationszahl. In: Komplexchemie. Heidelberger Taschenbücher, vol 72. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-87215-0_3
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