Zusammenfassung
Die Hydroxide, MOH, sind farblose kristalline Verbindungen. Einkristalle lassen sich aus der Schmelze nach der Bridgman-Methode ziehen. LiOH bildet ein typisches Schichtgitter, in dem jedes Li(OH)4-Tetraeder vier Kanten mit anderen Tetraedern gemeinsam hat. Die Verbindung ist dem PbO-Gitter antiisomorph. Mittels Neutronenbeugung wurde die Lage des Wasserstoffs in LiOH und die Wärmebewegung der verschiedenen Teilchenarten bestimmt. Der O_H-Abstand ergab sich zu 0,981 Å. Eine Polarisation des OH-Ions konnte nicht festgestellt werden1). Dies stimmt mit einer Untersuchung der deuteromagnetischen Resonanz an LiOD-Einkristallen überein2).
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Schwarzmann, E. (1976). Hydroxide, Hydroxidhydrate und Oxide der Alkalimetalle. In: Hydroxide, Oxidhydrate und Oxide. Spezielle Anorganische Chemie, vol 1. Steinkopff, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-87024-8_8
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Publisher Name: Steinkopff, Heidelberg
Print ISBN: 978-3-7985-0446-2
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