Zusammenfassung
Wie bereits wiederholt schon erwähnt (S. 4, S. 10), sind die EDA-Komplexe durch eine charakteristische Absorptionsbande gekennzeichnet, die eine andere spektrale Lage hat als die Absorption der Komponenten. Liegt diese für die EDA-Komplexe typische Elektronenüberführungsbande im sichtbaren Teil des Spektrums und haben die Komponenten dort keine Absorption, so tritt bei der Komplexbildung eine charakteristische Farbe auf, die oft als Nachweis der Molekülverbindungsbildung auch in Lösungen dient, in Sonderheit, wenn die Molekülverbindung im festen Zustand nicht isolierbar ist.
Vgl. auch Kap. I.
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Literatur
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J. S. Ham, J. R. Platt u. H. McConnell: J. Chem. Phys. 19, 1301 (1951).
Eine zusammenfassende Übersicht aller älteren physikalisch-chemischen Untersuchungen an EDA-Molekülverbindungen gibt L. J. Andrews: Chem. Rev. 54, 713 (1954).
R. S. Mulliken: J. Am. Chem. Soc. 72, 600 (1950);
R. S. Mulliken: J. Chem. Phys. 19, 514 (1951);
R. S. Mulliken: J. Am. Chem. Soc. 74, 811 (1952);
R. S. Mulliken: J. Phys. Chem. 56, 801 (1952).
Über die Möglichkeit des Auftretens intramolekularer CT-Banden vgl. S. Nagakura u. J. Tanaka: J. Chem. Phys. 22, 236 (1954);
S. Nagakura: J. Chem. Phys. 23, 1441 (1955);
J. Tanaka u. S. Nagakura: J. Chem Physik. 24, 1274 (1956);
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Über Absorptions- und Emissionsspektren fester EDA-Komplexe siehe Kap. VII.
G. Kortüm u. W. Braun: Z. physik. Chem. N. F. 18, 242 (1958);
G. Kortüm u. W. Braun: Z. physik. Chem. N. F. 28, 362 (1961);
vgl. auch G. Briegleb u. H. Delle: Z. physik. Chem. N. F. 24, 359 (1960).
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G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. Elektrochem. 58, 249 (1954). [(1961).
J. Czekalla: Z. Elektrochem. 63, 1157 (1959).
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. Elektischem. 58, 249 (1954).
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A. Kuboyama: Nippon Kagaku Zasshi 81, 558 (1960); Lösungsmittel: CC14.
R. Foster, D. LI. Hammick u. P. J. Plácito: J. Chem. Soc. (London) 1956, 3881.
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Die CT-Absorptionsspektren von CT-Komplexen von atomaren Jod mit Benzol, Toluol, o-Xylol, p-Xylol und Mesitylen haben Bandenmaxima bei: 495, 515, 570, 520 und 590 mμ. R. L. Strong, S. J. Rand u. J. A. Britt: J. Am. Chem. Phys. 82, 5053 (1960). Eine Absorption von I2 in Aceton bei 353 mμ erwies sich als I3 --Ion7.
R. M. Keefer u. L. J. Andrews: J. Am. Chem. Soc. 77, 2164 (1955). in Tetrachlorkohlenstoff als Lösungsmittel.
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C. Van de Stolpe: Amsterdam: Thesis 1953. Siehe auch unter3.
J. A. A. Ketelaar, C. van de Stolpe, A. Goudsmit u. W. Dzcubas: Rec. trav. chim. 71, 1104 (1952).
J. A. A. Ketelaar u. C. van de Stolpe: Rec. trav. chim. 71, 805 (1952).
M. Tamres, D. R. Virzi u. S. Searles: J. Am. Chem. Soc. 75, 4358 (1953), in CC14 als Lösungsmittel.
H. A. Benesi u. J. H. Hildebrand: J. Am. Chem. Soc. 71, 2703 (1949).
H. A. Benesi u. J. H. Hildebrand: J. Am. Chem. Soc. 72, 2273 (1950).
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J. Ham,: J. Am. Chem. Soc. 76, 3875 (1954). Siehe auch unter13.
R. M. Keefer u. L. J. Andrews: J. Am. Chem. Soc. 72, 4677 (1950); vgl. auch Bayliss2.
N. S. Bayliss: Nature (Lond.) 163, 764 (1949).
N. W. Blake, H. Winston u. J. A. Patterson: J. Am. Chem. Soc. 73, 4437 (1951);
J. S. Ham, J. R. Platt u. H. McConnell: J. Chem. Phys. 19, 1301 (1951).
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L. J. Andrews u. R. M. Keefer: J. Am. Chem. Soc. 73, 462 (1951).
R. Bhattacharya u. S. Basu: Trans. Faraday Soc. 54, 1286 (1958). ε-Werte wurden nicht in Tab. 11 mit aufgeführt, da diese aus nicht ganz sicheren K-Werten berechnet wurden. (Vgl. Bemerkung dazu auf S. 208.)
J. G. Traynham u. J. R. Olechowski: J. Am. Chem. Soc. 81, 571 (1959).
M. Tamres u. M. Brandon: J. Am. Chem. Soc. 82, 2134 (1960).
H. Yada, J. Tanaka u. S. Nagakura: Tech. Repts Inst. Solid State Phys., Tokyo, Univ. Ser. A. Nr. 7, 1960.
S. Yamashita: Bull. Chem. Soc. Japan 32, 1212 (1959) gibt für [J2. . . trans Stilben] in CC14 als Lösungsmittel λmax= 374 mμ und ε max= 1480 an. Der wesentlich kleinere ε-Wert im Gegensatz zu den Befunden von Andrews und Keefer9 und von Bhattacharya und Basu24 läßt Yamashita vermuten, daß es sich bei der 374 mμ-Bande um die in das Ultraviolett verschobene 520 mμ-Bande des J2 handelt. Diese außergewöhnlich starke Verschiebung steht aber in Widerspruch zu der rel. kleinen Bildungsenergie des [J2. . . trans-Stilbens) Komplexes von ΔH = 2,40 kcal in CC14 (vgl. dazu S. 151). Eine Nachprüfung der K-Werte aus denen ε berechnet wurde, erscheint angebracht.
P. A. D. de Maine: J. Chem. Phys. 26, 1036 1042, 1049 (1957). t = 23° (mit Ausnahme von Benzol: t = 25°). Lösungsmittel: CC14.
M. Chowdhury u. S. Basu: Trans. Faraday Soc. 56, 335 (1960).
Über eine Reihe von Molekülverbindungen des Tetrachlorphthalsäure anhydrids siehe bei N. P. Buu-Hoï und P. Jacquignon. Compt. Rend. 234, 1058 (1952).
L. J. Andrews u. R. M. Keefer: J. Am. Chem. Soc. 73, 4169 (1951). t = 25°, Lösungsmittel: CC14.
D. Booth, F. S. Dainton u. K. J. Ivin: Trans. Faraday Soc. 55, 1293 (1959). t = 25°, Lösungsmittel: n-Heptan.
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N. S. Bayliss: J. Chem. Phys. 18, 292 (1950).
R. E. Merrifield u. W. D. Phillips: J. Am. Chem. Soc. 80, 2778 (1958), vgl. auch Tab. 24 u. 25, G. Briegleb, J. Czekalla u. G. Reuss: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) (1961), im Druck.
J. Liptay, G. Briegleb u. K. Schindler: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) (1961), im Druck.
Vgl. auch im Kap. V, 6, Tab. 26, den Lösungsmitteleinfluß auf die Lage der CT-Doppelbanden.
E. Lippert: Z. Naturforschg. 10a, 541 (1955);
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M. Tamres, D. R. Vrizi u. S. Searles: J. Am. Chem. Soc. 75, 4358 (1953), in CC14 als Lösungsmittel.
L.J. Andrews u. R. M. Keefer: J. Am. Chem. Soc. 74, 4500 (1952), CCl4 als Lösungsmittel.
J. Ham: J. Am. Chem. Soc. 76, 3875 (1954).
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G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. Elektrochem. 59, 184 (1955).
A. Bier: Amsterdam: Thesis 1954.
A. Bier: Rec. trav. chim. 75, 866 (1956).
Vgl. auch Kap. V, 8d und Kap. XII, S. 230.
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L. E. Orgel u. R. S. Mulliken: J. Am. Chem. Soc. 79, 4839 (1957).
Vgl. auch N. S. Bayliss u. C. J. Brackenridge: J. Am. Chem. Soc. 77, 3959 (1955);
N. S. Bayliss u. E. G. McRae: J. Phys. Chem. 58, 1002 (1954)
und neuerdings J. N. Murrell: J. Am. Chem. Soc. 81, 5037 (1959).
S. Freed u. K. M. Sancier: J. Am. Chem. Soc. 74, 1273 (1952).
D. F. Evans: J. Chem. Phys. 23, 1424, 1426, 1429 (1955).
Siehe Fußnote2 auf Scite 41.
Es steht nicht eindeutig fest, ob die auffallend starke Absorption nicht wenigstens teilweise die Folge evtl. Verunreinigungen ist (vgl. auch die von G. Kortüm u. Vogel: Z. Elektrochem. 59, 16 (1955) geäußerten Bedenken.
J. S. Ham, J. R. Platt u. H. McConnell: J. Chem. Phys. 19, 1301 (1951).
S. H. Hastings, J. L. Franklin, J. C. Schiller u. F. A. Matsen: J. Am. Chem. Soc. 75, 2900 (1953).
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R. E. Honig: J. Chem. Phys. 16, 105 (1948).
D. F. Evans: J. Chem. Soc. 1957, 4229. Stabile Komplexe sind nicht nachzuweisen.
W. Slough u. A. R. Ubbelohde: J. Chem. Soc. 1957, 911.
G. Kortüm: Z. physik. Chem. B. 43, 271 (1939).
Siehe Fußnote7 auf S. 42.
D. F. Evans: J. Chem. Soc. (London) 1953, 345; 1957, 1351, 3885; 1959, 2753.
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H. Tsubomura u. R. S. Mulliken: J. Am. Chem. Soc. 82, 5966 (1960).
Die Elektronenaffinität des O2 ist nur sehr klein (etwa 0,15 eV), R. S. Mulliken: Phys. Rev. 115, 2012 (1958).
D. F. Evans: J. Chem. Soc. (London) 1957, 4229.
G. Kortüm u. W. M. Vogel: Z. physik. Chem. 59, 16 (1955); vgl. auch die thermodynamischen Untersuchungen von W. B. Jepson u. J. S. Rowlinson: J. Chem. Soc. (London) 1956, 1278.
J. Czekalla, G. Briegleb, W. Herre u. R. Glier: Z. Elektrochem. 61, 537 (1957);
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J. Czekalla, A. Schmillen u. K. J. Mager: Z. Elektrochem. 63,623 (1959);
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G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt). 24, 37 (1960);
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. angew. Chemie 72, 401 (1960).
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M. M. Moodie u. C. Reid: J. Chem. Phys. 22, 252 (1954).
R. Foster, D.L. Hammick u. P. J. Placito: J. Chem. Soc. (London) 1956, 3881.
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) 24, 37 (1960);
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. angew. Chem. 72, 401 (1960).
Stärkere Abweichungen von V,7 und V,8 treten auf, wenn die CT-Bande eine Überlagerung zweier CT-Banden ist, z. B. bei Durol und Dimethylanilin.
Siehe Fußnote 1 auf S. 46.
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) 24, 37 (1960).
G. Briegleb, J. Czekalla u. G. Reuss: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) (1961), im Druck.
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. angew. Chem. 72, 401 (1960). G. Briegleb, J. Czekalla u. G. Reuss: Anm. 1.
L. E. Orgel: J. Chem. Phys. 23, 1352 (1955).
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A. Bier: Diss. Amsterdam 1954.
Siehe Fußnote 2 auf S. 48.
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. Elektrochem. 59, 184 (1955).
J. Czekalla, G. Briegleb u. W. Herre: Z. Elektrochem. 63, 712 (1959).
R. S. Mulliken: J. Phys. Chem. 56, 801 (1952);
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L. E. Orgel: J. Chem. Phys. 23, 1352 (1955).
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R. E. Merrifield u. W. D. Phillips: J. Am. Chem. Soc. 80, 2778 (1958). Merrifield findet bei p-Xylol mit Tetrachloräthylen eine Bandenaufspaltung, während in Komplexen des p-Xylols mit anderen Acceptoren lediglich eine Bandenverbreiterung gefunden wurde.
W. Liptay, K. Schindler u. G. Briegleb: Z. Phys. Chem. N. F. (Frankfurt), [(1961), im Druck.
Siehe Fußnote 4 auf S. 50.
N. Smith: Thesis, University of Chicago, 1954.
Siehe Fußnote 1 auf S. 50.
R. S. Mulliken: Proceedings of the internat. Conference on Coordination Compounds 1955 Amsterdam, S. 336.
Siehe Fußnote 6 auf S. 50.
G. Briegleb, J. Czekalla u. G. Reuss: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) (1961), im Druck.
G. Briegleb, J. Czekalla u. G. Reuss: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) (1961), im Druck.
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Siehe Fußnote 1 auf S. 53.
Wohl zum ersten Male ist von E. Beckmann u. P. Waenting, Z. anorg. u. allgem. Chem. 67, 17 (1910), die Entstehung der braunen Farbe auf eine MV-Bildung zurückgeführt worden.
Die ursprüngliche Ansicht, daß sich nur in braunen Lösungen Molekülkomplexe mit den Lösungsmittelmolekülen bilden, ist nicht zutreffend, da auch in violetten Lösungen z. B. in den halogenierten Olefinen Molekülkomplexbildung vorliegen kann5. Es muß auch in bestimmten Fällen die Möglichkeit eventueller chemischer Reaktionen mit dem Lösungsmittel in Betracht gezogen werden. Vgl. dazu E. Colton: J. Am. Chem Soc. 77, 3211 (1955),
ferner J. Kleinberg, E. Colton, J. Sattizahn u. C. A. van der Werf: J. Am. Chem. Soc. 75, 442 (1953).
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Über weitere Molekülverbindungen des J2 mit Alkylhalogeniden vgl. L. J. Andrews u. R. M. Keefer: J. Am. Chem. Soc. 74, 1891 (1952),
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vgl. auch J. Walkley, D. N. Glew u. J. H. Hildebrand: J. Chem. Phys. 33, 621 (1960).
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Siehe Fußnote 6 auf S. 54.
Siehe Fußnote 2 auf S. 55.
Vgl. auch N. Chaudhuri u. S. Basu: Trans. Faraday Soc. 55, 898 (1959),
ferner u. a. S. M. Brandon, M. Tamres u. S. Searles; J. Am. Chem. Soc. 82, 2129 (1960).
Siehe auch bei H. Tsubomura u. J. M. Kliegman: J. Am. Chem. Soc. 82, 40, 1314 (1960).
Der Vergleich der aus der Konzentrationsabhängigkeit der J2-Bande im Sichtbaren ermittelten K-Werte mit den aus der — meist im UV liegenden — CT-Bande bestimmten K- Werten ergibt in einigen Fällen kleinere Unterschiede z.B. im Fall Äthyläther-J2 und Tetrahydrofuran-J2. S. M. Brandon, M. Tamres u. S. Searles Jr.: J. Am. Chem. Soc. 82, 2129 (1960).
S. Nagakura: loc. cit. Anm. 2, S. 55.
J. Ham: J. Am. Chem. Soc. 76, 3875, (1954);
vgl. auch A. Prikhorko: Acta Physicochim. U.D.S.S.R. 16, 126 (1942).
S. Yamashita: Bull. Chem. Soc. Japan 32, 1212 (1959) deutet eine am trans Stilben-J2 in CCl4 bei 374 mμ beobachtete Bande als eine verschobene 520 mμ-Bande des J2. Gegen diese Deutung spricht die kleine Bindungsenergie ΔH = 2,40 kcal. Es wird die 374 mμ-Bande eine CT-Bande Scin8.
J. Walkley, D. N. Glew u. J. H. Hildebrand: J. Chem. Phys. 33, 621 (1960).
L. J. Andrews u. R. M. Keefer: J. Am. Chem. Soc. 74, 4500 (1952);
R. Bhattacharya u. S. Basu: Trans. Faraday Soc. 54, 1286 (1958).
J. Ham: loc. cit. Anm. 6, S. 56.
C. Reid u. R. S. Mulliken: J. Am. Chem. Soc. 76, 3869 (1954).
R. S. Mulliken: Proceedings of the internat. Conference on Coordinations Compounds 1955, Amsterdam, S. 336.
Bayliss u. Rees5 nehmen an, daß die Blauverschiebung die Folge davon ist, daß sich das Jod in einer Art Käfig der umliegenden LM-Moleküle befindet und dadurch eine Verkürzung des intermolekularen Abstandes im Grundzustand der Molekülverbindung erfolgt. Daher kann nach dem Franck-Condon-Prinzip eine Blau Verschiebung des Elektronenüberganges eintreten. Gegen diese Deutung spricht u. a., daß selbst bei einer Erhöhung des Druckes um 2000 Atmosphären die langwellige Absorption des J2 in Heptanlösungen keine Blauverschiebung erfährt. (Näheres bei Ham6).
N. S. Bayliss u. A. L. G. Rees: J. Chem. Phys. 8, 377 (1940).
J. Ham: J. Am. chem. Soc. 76, 3886 (1954).
S. Nagakura: J. Am. Chem. Soc. 80, 520 (1958).
G. Briegleb, J. Czekalla u. A. Hauser: Z. physik. Chem. N. F. 21, 99 (1959).
B. Ya. Teitel’baum u. M. P. Dianov messen die Bandenverschiebung am Rande der Pikrinsäurebande bei Zugabe von aromatischen Kohlenwasserstoffen. Doklady Akad. Nauk S.S.S.R. 128, 106 (1959).
H. Siebert u. M. Linhard: Z. physik. Chem. N. F. 11, 318 (1957).
Siehe Fußnote l auf S. 58.
J. Czekalla: Z. Elektrochem. 63, 1157 (1959).
Eine sichere experimentelle Zuordnung des kurzwelligen Teils der CT-Absorptionsbande der Pikrinsäure mit aromatischen Kohlenwasserstoffen wäre nur durch Messung des Dichroismus dieser Bande an orientierten Einkristallen zu treffen5 (vgl. Kap. V, 11).
Nach dem von K. Nakamoto angegebenen Verfahren. J. Am. Chem. Soc. 74, 1739 (1952); Bull. Chem. Soc. Japan 26, 70 (1953).
Siehe Anm. 1, S. 60.
E. Hertel u. J. Mischnat: Ann. Chem. 451, 179 (1926);
G. Briegleb u. H. Delle: Z. Elektrochem. 64, 347 (1960);
G. Briegleb u. H. Delle: Z. physik. Chem. N. F. 24, 359 (1960).
J. S. Ham, J. R. Platt u. H. McConnell: J. Chem. Phys. 19, 1301 (1951).
D. M. G. Lawrey u. H. McConnell: J. Am. Chem. Soc. 74, 6175 (1952).
Siehe Fußnote 3 auf S. 59.
Siehe Fußnote 3 auf S. 59.
H. Tsubomura u. R. S. Mulliken: J. Am. Chem. Soc. 8, 5966 (1960);
vgl. auch bei J. N. Murrell: J. Am. Chem. Soc. 81, 5037 (1959).
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. physik. Chem. N. F. 24, 37 (1960).
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. physik. Chem. N. F. 24, 37 (1960).
G. Briegleb, J. Czekalla u. G. Reuss: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) (1961), im Druck.
Dies folgt aus (11,18), (11,20), (II, 22) und (11,23) vgl. dazu auch S. 21.
G. Briegleb u. J. Czekalla: loc. cit.
G. Briegleb u. J. Czekalla: loc. cit.
Es ist zu beachten, daß wegen der auf S. 130 u. f. erwähnten im wesentlichen gegenläufigen Konstitutionsabhängigkeit von Hv ct und ΔH kleinen (hv CT |ΔH|)-Werten große |ΔH|-Werte entsprechen und umgekehrt.
G. Briegleb u. J. Czekalla: loc. cit.
Siehe Fußnote 1 auf S. 66.
In einer Arbeit von J. N. Murrell, J. Am. Chem. Soc. 81, 5037 (1959), wird ebenfalls auf eine solche Möglichkeit hingewiesen. Vgl. auch neuerdings S. C. Wallwork: J. Chem. Soc. (London) 1961, 494.
G. Briegleb, J. Czekalla u. G. Reuss: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) (1961), im Druck.
Vgl. aber M. Murakami: Bull. Chem. Soc. Japan 26, 441 (1953)
Vgl. aber M. Murakami: Bull. Chem. Soc. Japan 28, 581 (1955), der bei Komplexen des Jods mit methylierten Benzolen zwei Konfigurationstypen annimmt. In einem soll das J2-Molekül mit Sciner Figurenachse parallel zum Benzolring liegen (vgl. dazu aber Kap. X), im anderen Fall soll das J2-Molekül mit den CH3-Gruppen mit VAn der Waalsschen Kräften verbunden Scin. Beide Typen sollen verschiedene molare Absorptionskoeffizienten ε α und ε β haben, und ihre Konzentrationsverteilung soll rein statistisch Scin, so daß wäre, wonach mit bestimmten Voraussetzungen über ε α/ε β der mittlere molare Absorptionskoeffizient ε̄ berechenbar ist, in Übereinstimmung mit den exp. gemessenen Absorptionskoeffizienten.
D. F. Evans: J. Chem. Phys. 23, 1424 (1955).
R. S. Mulliken: Rec. trav. chim. 75, 845 (1956).
L. E. Orgel u. R. S. Mulliken: Proceedings of the International Conference on Coordination Compounds Amsterdam 1955, S. 336;
L. E. Orgel u. R. S. Mulliken: J. Am. Chem. Soc. 79, 4839 (1957);
vgl. auch N. S. Bayliess u. C. J. Brackenridge: J. Am. Chem. Soc. 77, 3959 (1955) und neuerdings J. N. Murrell: loc. cit.
L. E. Orgel u. R. S. Mulliken: J. Am. Chem. Soc. 79, 4839 (1957).
J. N. Murrell: J. Am. Chem. Soc. 81, 5037 (1959).
Vgl. dazu auch das auf S. 53 zur Deutung der bei einigen EDA-Komplexen auftretenden Doppelbanden Gesagte und neuerdings die Überlegungen von H. Tsubomura und R. S. Mulliken: J. Am. Chem. Soc. 82, 5966 (1960) über die relativ hohe Intensität der Kontakt-CT-Banden von O2-Kontakt-Stoßkomplexen mit einer Reihe von Donatoren.
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. Elektrochem. 58, 249 (1954).
G. Briegleb, J. Czekalla u. G. Reuss: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) (1961), im Druck.
G. Briegleb u. J. Czekalla: Z. Elektrochem. 59, 184 (1955).
J. Czekalla u. K.O. Meyer: Z. physik. Chem. N. F. (Frankfurt) 27, 185 (1961).
R. E. Merrifield u. W. D. Phillips: J. Am. Chem. Soc. 80, 2778 (1958).
J. Czekalla: Z. Elektrochem. 63, 1157 (1959).
J. Czekalla, G. Briegleb, W. Herre u. R. Glier: Z. Elektrochem. 61, 537 (1952).
R. E. Gibson u. O. H. Loeffler: J. Am. Chem. Soc. 62, 1324 (1940).
H. Murakami: Bull. Chem. Soc. Japan 26, 446 (1953).
R. S. Mulliken: J. Am. Chem. Soc. 74, 811 (1952);
R. S. Mulliken: J. Phys. Chem. 56, 801 (1952).
J. Ham: J. Am. Chem. Soc. 76, 3881 (1954).
N. S. Bayliss: J. Chem. Phys. 18, 292 (1950).
Siehe auch bei B. Oksengorn: J. phys. Radium 20, 572 (1959). Oksengorn findet auch eine Druckabhängigkeit der Absorption des Benzols (Rotverschiebung), die im Jod-Komplex größer ist als im reinem Benzol.
Anm. 1. S. 71.
D. R. Stephens u. H. G. Drickamer: J. Chem. Phys. 30, 1518 (1959).
H. Murakami: loc. cit.
R. S. Mulliken: loc. cit.
F. Scitz: Modern Theorie of Solids. New York: McGraw-Hill Book Company, Inc. 1940.
K. Nakamoto: J. Am. Chem Soc. 74, 1739 (1952);
K. Nakamoto: Bull. Chem. Soc. Japan 26, 70 (1953);
siehe auch bei R. Tsuchida, M. Kobayashi u. K. Nakamoto: Nature 167, 726 (1951).
J. Czekalla, G. Briegleb, W. Herre u. R. Glier: Z. Elektrochem. 61, 537 (1957).
J. Czekalla: Z. Elektrochem. 63, 1157 (1959).
G. Scheibe: Chimia 15, 10 (1961) und dort zitierte ältere Arbeiten.
H. Hartmann: Z. Naturforsch. 15a, 993 (1960).
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Briegleb, G. (1961). Allgemeines und Spezielles über Elektronenüberführungsbanden. In: Elektronen-Donator-Acceptor-Komplexe. Molekülverbindungen und Koordinationsverbindungen in Einzeldarstellungen. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-86555-8_5
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