Zusammenfassung
Unter der Annahme der kugelförmigen Gestalt werden die Größen der Atome bzw. Ionen durch ihre Radien charakterisiert. Wenn wir zunächst roh die Radien aller bekannten Atome vergleichen, so sehen wir, daß sie zwischen etwa 1 Å (1 Å = 10−8 cm) und 3 Å variieren, also nur im Verhältnis 1:3. Da die Atome nicht starr sind, so können die Radien je nach dem Zustand der Atome bzw. je nach der Bindungsart sehr verschieden sein. Wir unterscheiden demnach die Radien der VAN DER Waalsschen Bindung, der Metallbindung, der kovalenten Bindung und der lonenbindung. Bezüglich der Definition der verschiedenen Bindungsarten sei nochmals auf S. 22 hingewiesen. Nur wenige Elemente können in verschiedenen Bindungsarten auftreten. Wie weit sich der Radius ändern kann sehen wir am folgenden Beispiel.
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Smakula, A. (1961). Eigenschaften der Kristallbauelemente. In: Einkristalle. Technische Physik in Einzeldarstellungen, vol 14. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-86529-9_2
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