Zusammenfassung
Der energetische Zustand einer Mischphase ist bekanntlich bis auf eine additive Konstante durch die Angabe einer der Zustandsfunktionen U. (innere Energie), H (Enthalpie), F (freie Energie) oder G (freie Enthalpie) ausreichend definiert, denn durch ein- oder mehrfache Differentiationen dieser Zustandsfunktionen nach ihren „charakteristischen“ unabhängigen Variablen lassen sich alle notwendigen Zustandsgrößen gewinnen. Sieht man von speziellen Variablen wie Oberfläche, elektrische Ladung, Magnetisierung usw.
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Kortüm, G., Buchholz-Meisenheimer, H. (1952). Allgemeine Thermodynamik der Mischphasen. In: Die Theorie der Destillation und Extraktion von Flüssigkeiten. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-86380-6_2
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