Zusammenfassung
Als Freie Energie Gα eines Bereiches α mit der inneren Energie Hα, der Temperatur Tα und der Entropie Sα bezeichnet man die Größe 1)
, die auch „Gibbs-Funktion“heißt. Sie hängt, wie ersichtlich, nur von den inneren Zustandsvariablen ab und hat die Dimension einer Energie (SI-Einheit: J).
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Literatur
R.H. Gerke, J. Amer. Chem. Soc. 44, 1684 (1922).
Entsprechende Beispiele für die Mischungsenthalpie bzw. Mischungsentropie bei flüssigen Zweistoffsystemen geben R. Haase und G. Rehage, Z. Elektrockem. 59, 994 (1955).
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© 1985 Dr. Dietrich Steinkopff Verlag GmbH & Co KG, Darmstadt
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Haase, R. (1985). Freie Enthalpie. In: Thermodynamik. Grundzüge der Physikalischen Chemie, vol 1. Steinkopff. https://doi.org/10.1007/978-3-642-85352-4_18
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-642-85352-4_18
Publisher Name: Steinkopff
Print ISBN: 978-3-7985-0676-3
Online ISBN: 978-3-642-85352-4
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