Zusammenfassung
Verdünnt man eine Elektrolytlösung so sehr, daß ohne die Ladungen der Ionen eine ideal verdünnte Lösung vorliegen würde, so gilt für den Aktivitätskoeffizienten γi einer beliebigen Ionenart i (Ladungszahl zi, Molalität mi) folgende Gesetzmäßigkeit, die Debye und Hückel 1) auf molekularstatistischem Wege abgeleitet haben 2):
Mit
. Hierin sind L die Avogadro-Konstante, ρ die Dichte des Lösungsmittels, e die Elementarladung, ε o die elektrische Feldkonstante, ε r die Dielektrizitätszahl 3) des Lösungs-mittels, k die Boltzmann-Konstante 4) und T die Temperatur. Die Größe I heißt Ionenstärke 5). (I/m+ ist der Zahlenwert von I in der Einheit mol/kg.) Die dimensionslose Größe b, die nur von der Temperatur und (geringfügig) vom Druck abhängt, wird Debye-Hückel-Konstante genannt.
Access this chapter
Tax calculation will be finalised at checkout
Purchases are for personal use only
Preview
Unable to display preview. Download preview PDF.
Literatur
P. Debye und E. Hückel, Phys. Z. 24, 185 (1923).
Author information
Authors and Affiliations
Rights and permissions
Copyright information
© 1986 Dr. Dierich Steinkopff Verlag GmbH & Co KG, Darmstadt
About this chapter
Cite this chapter
Haase, R. (1986). Debye-Hückel-Grenzgesetz. In: Elektrochemie I. Grundzüge der Physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen, vol 5. Steinkopff. https://doi.org/10.1007/978-3-642-72400-8_13
Download citation
DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-642-72400-8_13
Publisher Name: Steinkopff
Print ISBN: 978-3-7985-0714-2
Online ISBN: 978-3-642-72400-8
eBook Packages: Springer Book Archive