Chalkogene (O, S, Se, Te, Po)

Zusammenfassung

Die Elemente der VI. Hauptgruppe heiβen Chalkogene (Erzbildner). Sie haben alle in ihrer Valenzschale die Elektronenkonfiguration s ²p⁴. Aus Tabelle 20 geht hervor, dass der Atomradius vom Sauerstoff zum Schwefel sprunghaft ansteigt, während die Unterschiede zwischen den nachfolgenden Elementen geringer sind. Sauerstoff ist nach Fluor das elektronegativste Element. In seinen Verbindungen hat Sauerstoff mit zwei Ausnahmen die Oxidationszahl -2. Ausnahmen: Positive Oxidationszahlen hat Sauerstoff in den Sauerstoff-Fluoriden und im 0₂ ⁺ (Dioxi-genyl-Kation) im O₂[PtF₆]; in Peroxiden wie H₂O₂ hat Sauerstoff die Oxidationszahl -1. Für Sauerstoff gilt die Oktettregel streng. Die anderen Chalkogene kommen in den Oxidationsstufen -2 bis +6 vor. Bei ihnen wird die Beteiligung von d-Orbitalen bei der Bindungsbildung diskutiert.