Moleküle

Zusammenfassung

Die Elektronenhüllen der Edelgase sind räumlich sehr kompakt und energetisch stark an den Kern gebunden. Edelgase verflüssigen sich erst bei tiefen Temperaturen, was bedeutet, dass sie nur sehr schwach miteinander wechselwirken. Xe ist das einzige Edelgas, das man unter bestimmten Bedingungen in Verbindungen mit Fremdatomen zwingen kann. Alle anderen Atome sind im atomaren Zustand nicht stabil und bilden bei der Wechselwirkung mit anderen Atomen Molekülverbände. Die Vielfalt der atomaren Verbindungen ist immens. Wir wollen im Folgenden die physikalischen Bindungseigenschaften veranschaulichen und unterteilen die Bindungen zu diesem Zweck in drei Kategorien: die starke chemische Bindung, die Wasserstoffbrückenbindung und die Van-der-Waals-Bindung.