Die Katalyse

Zusammenfassung

Bereits mehrfach war von einer chemischen Erscheinung die Rede, die man als Katalyse bezeichnet. So wurde schon gesagt, daß man den Ablauf von Reaktionen, die für die praktische Ausnutzung zu träge verlaufen, durch Verwendung von Katalysatoren beschleunigen kann. Der Katalysator wurde definiert als ein Stoff, der in der Lage ist, durch seine Gegenwart die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zu verändern (zu erhöhen oder auch zu erniedrigen — positive oder negative Katalyse), wobei dieser Stoff sowohl seiner Natur als auch seiner Menge nach aus der Reaktion unverändert hervorgeht. In der Praxis nimmt allerdings die Aktivität des Katalysators nach längerer Betriebsdauer infolge von Vergiftungserscheinungen oder mechanischer Zerstörung ab. Der Katalysator muß dann wieder gereinigt und aufgearbeitet werden. Ferner wurde bereits auf Grund einfacher Reagenzglasversuche eine für die Wirkungsweise der im festen Aggregatzustand vorliegenden Katalysatoren wesentliche Feststellung getroffen: Am Beispiel des Wasserstoffperoxydzerfalls wurde gezeigt, daß kolloidales Platin gegenüber einem kompakten Platinblech eine unvergleichlich größere katalytische Wirksamkeit besitzt, und daraus gefolgert, daß für die Wirksamkeit eines festen Katalysators nicht seine Menge, sondern seine Oberfläche entscheidend ist.