Kohlenstoff (Fortsetzung). Kohlensäuresalze (Carbonate)

Zusammenfassung

Die Kohlensäure wird, wie wir auch schon aus der vorigen Lection wissen, nur von den Alkalimetallen (Kalium, Natrium) oder nach der dualistischen Ansicht von den fixen Alkalien (Kaliumoxyd und Natriumoxyd) auch in starker Glühhitze festgehalten, dagegen entweicht sie aus ihrer Verbindung mit vielen anderen Basen, wie den Erden und Oxyden der Schwermetalle schon bei geringer Hitze, es tritt ihr sogar in vielen Fällen das Wasser als Stellvertreter der Säure feindlich entgegen und verdrängt sie. Wenn wir zu einer kalten Lösung des Bittersalzes, Magnesiumsulfats oder schwefelsaurer Magnesia (MgSO₄ + 7H₂O oder MgO,SO ³ + 7HO) eine kalte Lösung des Natrium-carbonats oder kohlensauren Natrons (NaCO₃ oder NaO,CO ²) setzen, so entsteht, ohne Gasentwickelung, ein voluminöser weisser Niederschlag von Magnesiumcarbonat oder neutraler kohlensaurer Magnesia (MgCO₃ oder MgO,CO ²).