Zusammenfassung
Als „Titrierfehler“ bezeichnen wir in erster Linie den Fehler, der dadurch entsteht, daß ein Indikator nicht genau im Äquivalenzpunkt umschlägt, sondern etwas früher oder später.
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Notes
Bjerrum, N.: Die Theorie der alkalimetrischen und acidimetrischen Titrierungen. Sammlung Herz, S. 74. Stuttgart 1914.
Wir nehmen dabei an, daß das Salz vollständig dissoziiert, m. a. W., daß die Aktivität der Ionen gleich der Salzkonzentration ist.
Im praktischen Teil kommen wir hierauf eingehend zurück.
Coy, Mac: Amer. J. Chem. Bd. 31, S. 503. 1904.
Neu bestimmte Zahlenwerte der Diss.-Konstanten sind im Anhang, Tab. 2, zu finden; hier und wie auch auf der nächsten Seite für die Phosphorsäure wird mit vielgebrauchten älteren Werten gerechnet.
Vgl. Fußnote S. 128.
Nach Sherill: Z. physik. Chem. Bd. 47, S. 104. 1904 schwankt K zwischen 1,7 und 3,2·10-7. Fr. Auerbach und Plüdemann: Experim. und krit. Beiträge zur Neubearbeitung der Vereinbarungen, herausgeg. vom Kais. Ges.-Amt Bd. 1, S. 209. 1911, nahmen einen Wert an von 1 · 10-7; den wir auch für richtiger halten; vgl. auch Kolthoff: Pharmaceut. Weekbl. Bd. 57, S. 836. 1920.
Sherill: Z. physik. Chem. Bd. 47, S. 104. 1904.
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Kolthoff, I.M., Menzel, H. (1927). Der Titrierfehler. In: Die Theoretischen Grundlagen der Massanalyse. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-47580-1_5
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