Wasserchemie

Auszug

Das ausgeprägte Lösevermögen für viele Stoffe, aber auch bestimmte anomale physikalische Verhaltensweisen des Wassers sind auf die räumliche Anordnung der im Wassermolekül (H₂O) vorhandenen Atome Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O) zurückzuführen. Bei der Lösung in Wasser gehen die meisten anorganischen und einige organische Verbindungen in frei bewegliche Ionen über (elektrolytische Dissoziation), nämlich in positiv geladene Kationen und negativ geladene Anionen. Diese tragen entsprechend ihrer „Wertigkeit“ eine unterschiedliche Zahl von Ladungen, wobei in der Summe immer gleich viele positive wie negative Ladungen entstehen, z. B.:

$$ \begin{gathered} \mathop {NaCl}\limits_{Natriumchlorid} \xrightarrow{{Wasser}}\mathop {Na^ + }\limits_{Natriumion} + \mathop {Cl^ - }\limits_{Chloridion} \hfill \\ \mathop {CaSO_4 }\limits_{Calciumsulfat} \xrightarrow{{Wasser}}\mathop {Ca^{2 + } }\limits_{Calciumion} + \mathop {SO_4^{2 - } }\limits_{Sulfation} \hfill \\ \end{gathered} $$