Die Reaktionen der gebräuchlichsten Säuren (Anionen): Salzsäure, Schwefelsäure und Salpetersäure

Zusammenfassung

Die Salze der Salzsäure heißen Chloride und sind dadurch ausgezeichnet, daß sie wie die Salze keiner anderen Säure fast durchgängig in Wasser leicht und reichlich löslich sind. Unlösliche Chloride sind nur das Chlorsilber, Ag Cl, das Mercurochlorid, Hg Cl, das Cuprochlorid, Cu Cl, während schwer löslich das Bleichlorid, Pb Cl₂, und das Thallochlorid, Tl Cl, sind. Die Chloride sind als Salze einer starken Säure ionisiert in ihren Lösungen und das vorhandene Chlorion ist mit Silbernitratlösung nachweisbar unter Bildung von weißem, unlöslichem Chlorsilber: Cl’ + Ag = Ag Cl. Der Niederschlag ballt sich beim Schütteln und Erwärmen leicht käsig zusammen, ist in Salpetersäure unlöslich, dagegen leicht löslich in Ammoniak und Cyankalium: Ag Cl + 2 NH₃ = Ag(NH₃)₂Cl und Ag Cl + 2 KCN = KAg (CN)₂ + KC1. Durch Zusatz von Salpetersäure zu der ammoniakalischen und cyankalischen Lösung wird das Chlorsilber wieder gefällt.