Dämpfe und reale Gase

Zusammenfassung

Als Dampf (vapor), genauer gesagt als gesättigten Dampf (saturated vapor), bezeichnet man das Gas, das sich in einem abgeschlossenen Volumen über einer Flüssigkeit bildet. Ein derartiges Gas heißt auch reales Gas (real gas). Dessen Druck im Gleichgewicht mit der Füssigkeit bei der gegebenen Temperatur heißt Sättigungsdampfdruck. Für Wasserdampf gibt es im Englischen wegen der großen technischen Bedeutung ein eigenes Wort (steam). Ungesättigter Dampf (unsaturated vapor) liegt vor, wenn der Dampfdruck niedriger ist als der Sättigungsdampfdruck. Überhitzter Dampf (superheated vapor) besitzt eine höhere Temperatur als der gesättigte Dampf. Mit Vergrößerung des Volumens bei konstanter Masse (Stoffmenge) erfolgt schließlich der Übergang zum idealen Gas (ideal gas). Den Druck des gesättigten Dampfes bezeichnen wir mit p_sv, wobei sv an saturated vapor erinnern soll. p_sv ist stoffspezifisch und hängt von der Temperatur ab, aber nicht vom Volumen. Den dampfförmigen, den flüssigen und den festen Zustand eines Stoffes nennt man seine drei Aggregatzustände (aggregation states). Demgegenüber bezeichnet man als Phasen (phases) homogene Gebiete eines Stoffes, die durch unterschiedliche Anordnung der Teilchen charakterisiert sind. Zu den Phasen zählen also neben den drei Aggregatzuständen evtl. noch verschiedene Modifikationen (polymorphs) des Stoffes im festen Zustand. Beispielsweise sind Graphit und Diamant zwei Modifikationen des festen Kohlenstoffes.

Georg Christoph Lichtenberg: Acht Bände hat er geschrieben. Er hätte gewiss besser getan, er hätte acht Bäume gepflanzt oder acht Kinder gezeugt.