Elektrolyse und Elektrodenkinetik

Zusammenfassung

Wenn zwei Elektroden in die wässrige Lösung eines Salzes, einer Säure oder einer Base eintauchen und eine genügend hohe elektrische Spannung angelegt wird, fliesst ein elektrischer Strom durch die Lösung. Zugleich finden an den Elektroden verschiedene Reaktionen statt: Gasentwicklung, Abscheidung von Feststoffen, Auflösung der Elektroden oder Bildung neuer Substanzen in der Lösung. Stromfluss durch Salzsäure verursacht z.B. bei entsprechenden Bedingungen die Entwicklung von Chlor an der Anode und von Wasserstoff an der Kathode; in einer Kupfersulfatlösung wird eine Kupferanode aufgelöst und Kupfer an der Kathode abgeschieden; in einer Lösung von Fe(II) Salzen bilden sich Fe(III) Salze an der Anode.

In diesem und den folgenden Kapiteln, in denen die Aktivität in den Gleichungen eine Rolle spielt, wird der Einfachheit halber der Aktivitätskoeffizient gleich I angenommen, so dass die Aktivität durch die Konzentration ersetzt werden kann. Für genauere Berechnungen ist diese grobe Näherung nicht anwendbar.

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