Zusammenfassung
Viele Molekül- und Ionenarten können gleichzeitig sowohl als Säure wie auch als Base reagieren, d. h. sie können sowohl Protonen abgeben als auch solche aufnehmen. Eine Verbindung dieser Art nennt man einen Ampholyt (früher verwendete man häufig die Bezeichnung amphoterer Elektrolyt). Bereits erwähnte Beispiele von Ampholyten sind Wasser und jene Ionen, die intermediär bei der Protolyse mehrwertiger Protolyte (z. B. HCO3 -) auftreten.
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© 1960 Springer Basel AG
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Hägg, G. (1960). Ampholyte. In: Die Theoretischen Grundlagen der Analytischen Chemie. Chemische Reihe, vol 7 . Springer, Basel. https://doi.org/10.1007/978-3-0348-4154-2_10
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Publisher Name: Springer, Basel
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