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Titrationen mit Kaliumbromat

  • I. M. Kolthoff
Chapter

Zusammenfassung

Kaliumbromat ist durch Umkristallisation aus Wasser leicht rein darzustellen, wie wir schon an früherer Stelle mitgeteilt haben (S. 383). In saurer Lösung wirkt Bromat stark oxydierend, dabei entsteht Bromid, das schließlich mit überschüssigem Bromat zu freiem Brom reagiert. Brom ist schon durch seine gelbe Farbe zu erkennen, viel empfindlicher weist man es aber mit Azoindicatoren wie Methylrot oder Methylorange nach. Freies Brom zerstört die Azofarbstoffe und zeigt somit den ersten Bromatüberschuß an. Diese Oxydation ist eine Zeitreaktion, also nicht reversibel. In stark saurer Lösung und besonders bei höherer Temperatur verläuft sie schnell, doch ist es immer ratsam, gegen Ende der Titration das Bromat tropfenweise unter gutem Umschwenken einlaufen zu lassen, weil sonst der Umschlag etwas zu spät wahrgenommen werden kann (vgl. S. 506). Vor dem Endpunkte beginnt die Farbe des Indicators oft schon ein wenig abzublassen (örtlicher Bromatüberschuß, wodurch freies Brom auftritt). Daher wird man bisweilen gegen Ende der Bestimmung erneut Indicator zusetzen müssen.

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Copyright information

© Springer-Verlag Berlin Heidelberg 1927

Authors and Affiliations

  • I. M. Kolthoff
    • 1
  1. 1.Universität von Minnesota in MinneapolisUSA

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