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Die chemische Bindung und die chemische Wertigkeit

  • H. Sponer
Chapter
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Part of the Struktur und Eigenschaften der Materie book series (STRUKTUR, volume 16)

Zusammenfassung

Durch die Vereinigung zweier oder mehrerer Einzelatome entstehen die Moleküle. Die Vereinigung zahlreicher Gasmoleküle führt zu höheren Aggregaten, zu Flüssigkeiten und festen, meist kristallisierten Stoffen. Wenn ein chemisches Element mit einem andern Element verschiedene Verbindungen eingehen kann, dann stehen bekanntlich ihre relativen Mengen in diesen Verbindungen in bestimmten einfachen Zahlenverhältnissen zueinander (Gesetz der multiplen Proportionen). Die Zahlen, die angeben, in welchen kleinsten Zahlenverhältnissen die einzelnen Atome sich zu binden vermögen, sind für jedes Elementatom charakteristisch; sie werden als Wertigkeiten der Elemente oder als Valenzzahlen bezeichnet. Als Einheit der Wertigkeit hat man diejenige des Wasserstoffs gewählt. Man hat nämlich noch nie Verbindungen gefunden, in denen ein H-Atom mit mehr als einem andern Atom verbunden ist. Setzt man also die Valenz des Wasserstoffs gleich 1, so folgen aus der Reihe HF, H2O, H3N, H4C die Valenzzahlen der betreffenden Elemente F = 1, O = 2, N = 3, C = 4. Daraus folgt aber nicht, daß diese Elemente immer mit dieser Wertigkeit auftreten müssen, vielmehr hängt die Valenzzahl vom Verbindungspartner ab.

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Copyright information

© Julius Springer in Berlin 1936

Authors and Affiliations

  • H. Sponer
    • 1
    • 2
  1. 1.Universität GöttingenDeutschland
  2. 2.Z. ZT. Universität OsloNorway

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