Acta Physica Academiae Scientiarum Hungaricae

, Volume 4, Issue 2, pp 149–154 | Cite as

A new method for the calculation of the energy of the hydrogen molecule

  • F. Berencz


The binding energy of the normal hydrogen molecule has been calculated by means of the variational method modifying the correlated molecular orbital method by introducing into the wave function a new wariational parameter determining the ratio between the atomic and ionic functions. The new wave function, in which both the atomic and ionic configurations are taken into account, has the following form ψ=[a 1 b 2+a 2 b 1+μ(a 1 a 2+b 1 b 2] (1+pr 12) wherea 1,b 1,a 2 andb 2 are ls atomic wave functions of electrons 1 and 2 centered about nucleia andb,r 12 is the interelectronic distance. The dissociation energy calculated by this method was found to be 4,14 ev with the values of parametersz=1,248, μ=0,356 andp=0,073 in atomic units. Comparing this value with the results obtained by the correlated molecular orbital method, we see that the present calculation gives a better value by 0,03 eV. The deviation from the experimental value is about 12 per cent.


Wave Function Dissociation Energy Atomic Unit Braunstein Pro2 
These keywords were added by machine and not by the authors. This process is experimental and the keywords may be updated as the learning algorithm improves.

Об одном новом методе вычисления энергии связи водородной молекулы


Энергия связи нормальной водородной молекулы была вычислена с помощью вариационного метода. Введением нового вариационного параметра, определяющего отношение атомных и ионных волновых функций, было сделано некоторое видоиэменение корреляционного метода молекулярных орбит. Новая волновая функция, в которой и атомная и ионная волновые функции были учтены, имеет следующий вид: ψ=[a 1 b 2+a 2 b 1+μ(a 1 a 2+b 1 b 2)] (1+pr 12)

Энергия диссоциацин, расчитанная по этому методу, — 4,14 ЭХ при следующих эначениях параметров:Z=1,248, μ=0,356 иp=0,073 в атомных единицах. Сравнивая этот результат с результатами, полученными с помощью корреляционного метода молекулярных орбит, выясняется, что наш результат дает лучшее значение на 0,03 ЭV. Отклонение от экспериментального эначения составляет около 12 процентов.


Unable to display preview. Download preview PDF.

Unable to display preview. Download preview PDF.


  1. 1.
    Hellman, Einführung in die Quantumchemie (Franz Deuticke, Leipzig, 1937 P. 138).Google Scholar
  2. 2.
    Y. Sugiura, Z. Physik.45, 484, 1927.CrossRefADSGoogle Scholar
  3. 3.
    C. W. Scherr, J. Chem. Phys.22, 149, 1954.CrossRefADSGoogle Scholar
  4. 4.
    C. A. Coulson, Trans. Faraday Soc.33, 1479, 1937.CrossRefGoogle Scholar
  5. 5.
    C. A. Coulson, Proc. Cambridge Phil. Soc.34, 204, 1938.CrossRefGoogle Scholar
  6. 6.
    S. C. Wang, Phys. Rev.31, 579, 1928.CrossRefADSGoogle Scholar
  7. 7.
    9. S. Weinbaum, J. Chem. Phys.1, 317, 593 1933.CrossRefADSGoogle Scholar
  8. 8.
    N. Rosen, Phys. Rev.38, 255, 2099, 1931.MATHCrossRefADSGoogle Scholar
  9. 10.
    A. FrostJ. Braunstein, J. Chem. Phys.19, 1133, 1995.CrossRefADSGoogle Scholar
  10. 11.
    E. F. GurneeJ. L. Magee, J. Chem. Phys.18, 142, 1950.CrossRefADSGoogle Scholar
  11. 12.
    C. R. MuellerH. Eyring, J. Chem. Phys.19, 1495, 1951.CrossRefADSGoogle Scholar
  12. 13.
    J. O. HirschfelderJ. W. Linnet, J. Chem. Phys.18, 130, 1950.CrossRefADSGoogle Scholar
  13. 14.
    H. M. JamesA. S. Coolidge, J. Chem. Phys.1, 825, 1933.CrossRefADSGoogle Scholar

Copyright information

© with the authors 1954

Authors and Affiliations

  • F. Berencz
    • 1
  1. 1.Institute of Theoretical PhysicsUniversity of SzegedSzeged

Personalised recommendations